化学键 | bonding化學
碳(C)、氫(H)以及氧(O)在水(water)、乙烯(ethylene)、乙炔(acetylene)之間的化學鍵關係。化學鍵(英語:ChemicalBond)是一種粒子間的結合模式,其中粒子可以是原子或離子。透過化學鍵,粒子可組成多原子的化學物質。鍵由兩相反電荷間的電磁力引起,電荷可能來自電子和原子核,或由偶極子造成。化學鍵種類繁多,其能量大小、鍵長亦有所不同。在原子中,帶負電、繞原子核運行的電子與核內帶正電的質子互相吸引,而位於兩原子核之間的電子則皆受兩方吸引。因此,原子核和電子間最穩定的組態,是當電子位處兩原子核間之時...
碳(C)、氫(H)以及氧(O)在水(water)、乙烯(ethylene)、乙炔(acetylene)之間的化學鍵關係。化學鍵(英語:Chemical Bond)是一種粒子間的結合模式,其中粒子可以是原子或離子。透過化學鍵,粒子可組成多原子的化學物質。鍵由兩相反電荷間的電磁力引起,電荷可能來自電子和原子核,或由偶極子造成。化學鍵種類繁多,其能量大小、鍵長亦有所不同。
在原子中,帶負電、繞原子核運行的電子與核內帶正電的質子互相吸引,而位於兩原子核之間的電子則皆受兩方吸引。因此,原子核和電子間最穩定的組態,是當電子位處兩原子核間之時。這些電子使原子核能夠彼此相吸,形成所謂的化學鍵。然而,化學鍵並不能減少個別粒子所構成的體積。由於電子的質量較小且具有物質波性質,它們相較於原子核而言佔據了極大部分的體積,使原子核之間距離較遠。
一般而言,強化學鍵的形成伴隨著原子間電子的共用或轉移。分子、晶體、金屬和雙原子氣體。
化學鍵的類型[編輯]化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及共價鍵。分子內部共價鍵可以很強,而多原子分子之間共價鍵強度則與各原子的相互角度有關。
化合物的化學鍵類型,也會影響其物理性質,例如:熔點、沸點等。在高分子中它作為分子內部的力出現。
離子鍵[編輯]正離子、負離子通過靜電作用形成的化學鍵稱作離子鍵。兩個原子間的電負性相差極大時,一般是金屬與非金屬,例如:氯與鈉,若他們要結合,電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子,以符合八隅體。之後氯會以-1價的方式存在,而鈉則以+1價的方式存在,兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起。離子鍵可以延伸,理想的離子化合物中並無分子結構。然而實際上,由於離子間總有極化作用的發生,所以離子之間的電子雲並不可能完全無重疊,因此離子化合物總是帶有一部份共價性。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強,其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多,負、正離子間的作用就越強。例如鈉離子Na+{displaystyle {ce {Na+}}}的微粒半徑比鉀離子K+{displaystyle {ce {K+}}}的微粒半徑小,電荷密度大,則氯化鈉NaCl{displaystyle {ce...